كتاب كيمياء التحليل الكمي

شرح للحساب الكيميائي والتحليل الكمي وانواعه تأليف: د عاطف خليفة التحليل الكمي : يساعدنا هذا النوع من التحليل على تحديد كمية كل عنصر من العناصر أو الأيونات الداخلة في تركيب المادة المدروسة ( العينة ). تعريفه في الكيمياء ،هو تحديد الوفرة المطلقة أو النسبية معبرا غالبا عنها بالتركيز لمادة واحدة، أو عدة مواد او عدة خاصيات عن المادة الكيميائية في عينة.[1] وهي طريقة تحليلية تعطي بيانات أكثر دقة عن تكوين عينة ما والمكونات التي تدخل في تكوينها ومقاديرها[2] [3] اقسام التحليل الكمي ينقسم التحليل الكمي للأفرع التالية : التحليل الكمي الحجمي يعتمد على قياس حجم المحلول المعلوم التركيز ( القياسي ) اللازم للتفاعل مع كمية أو حجم محدد من المادة المجهولة التركيز ( العينة المراد دراستها ).[4] ب – التحليل الكمي الوزني يعتمد على فصل العنصر أو المادة المطلوب تقدير كميتها بإحدى الطرق الكيميائية اعتمادا على خواصها . ج – التحليل الكمي الآلي يعتمد على الصفات الفيزيائية و الكيميائية للمادة و على استخدام الآلات و الأجهزة لتحديد نوع و كمية المادة بدقة عالية .وهي تمثل التحاليل الحديثة ( الآلية ) ومنها التحليل الطيفي – الكهروكيميائي – طرق الفصل التحليلية. [5] فوائد التحليل الكيميائي أ – التعرف على المواد الكيميائية العضوية و غير العضوية. ب – تحديد بنية المادة الكيميائية و صيغتها الكيميائية. ج – تحديد جودة و صلاحية المواد المختلفة المستخدمة في صناعة الغذاء ، الدواء ، المواد الزراعية. [6] خطوات العملية التحليلية الكمية هي سلسلة من الخطوات التحليلية تؤدي إلى القرار التحليلي " تبدأ بالمشكلة وتنتهي بالقرار التحليلي " ، ومن خطواتها مايلي : 1- تحديد المشكلة 2- أخذ العينة الممثلة للكل 3- إعداد العينة للتحليل( تعتمد على نوعية المادة ) 4- فصل المتداخلات ( الهدف منها هو التخلص من المتداخلات الكيميائية لتجنب الأخطاء التحليلية ) 5- انتقاء الطريقة التحليلية والقياس 6- الحصول على نتائج تحليلية ومعالجتها إحصائيا 7- الحسابات التحليلية. أسس انتـقاء الطريقة التحليلية المثلى[عدل] السرعة الدقة المصداقية الحساسية البساطة والتكلفة المنخفضة طرق التعـبـيـر عن التركيز كمية المحلول = كمية المذيب + كمية المذاب. التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المحلول. التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المذيب.[5] تعتمد طرق التعبير عن التركيز على وحدات فيزيائية ( كالجرام ومشتقاته أو ال[ملي ليتر] ومشتقاته ) وعلى وحدات كيميائية ( كالمول ومشتقاته أو المكافئ ومشتقاته ) 0 [7] التركيز بالنسبة المئوية التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الوزنية w/w %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 غرام من المحلول . التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الحجمية w/v %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 مليلتر من المحلول . التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الحجمية v/v %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 مليلتر من المحلول . التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الوزنية v/w %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 غرام محلول . التركيز بوحدة عدد الأجزاء التركيز بوحدة عدد الأجزاء في المليون (ppm): وزن المادة المذابة بالملي غرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب . و يمكن أن نقول وزن المادة المذابة بالميكروغرام في غرام واحد مذيب أو مليلتر واحد مذيب . التركيز بوحدة عدد الأجزاء في البليون (ppm) : وزن المادة المذابة بالميكروغرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب . التركيز المولالي L : عدد الجزيئات الغرامية ( المولات ) المذابة في كيلو غرام مذيب mol/Kg .
عاطف خليفة - ❰ له مجموعة من الإنجازات والمؤلفات أبرزها ❞ الكيمياء الكهربية ❝ ❞ الكيمياء التحليلية 2016 جديد ❝ ❞ كيمياء بنية الذرة ثانوية ❝ ❞ الاحماض العضوية ❝ ❞ كيمياء التحليل الكمي ❝ ❞ كيمياء العناصر ❝ ❞ الكيمياء الانتقالية ❝ ❞ الكيمياء العضوية في المناهج المصرية ❝ ❞ كيمياء عضوية 1 كتاب إلكتروني ثانوية ❝ الناشرين : ❞ جميع الحقوق محفوظة للمؤلف ❝ ❱
من الهندسة الكيميائية - مكتبة كتب الهندسة والتكنولوجيا.